Question

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H⁺)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH₃COO^-)增大的同時溶液的c(H⁺)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=　　　　。 

Answer 1

(1)CH₃COOH是共價化合物,無水不電離,也就無自由移動的離子,所以不導(dǎo)電
(2)C<A<B
(3)加活潑金屬(如Mg)　加堿性氧化性(如Na₂O)　加堿(如NaOH)　加某些鹽(如Na₂CO₃)　加醋酸鹽(如CH₃COONa)(任選三種)
(4)1×10^-3 mol·L^-1

(1)CH₃COOH是一種共價化合物,是弱電解質(zhì),共價化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。“O”點不導(dǎo)電說明此時CH₃COOH未電離,說明此時無水,不電離,不存在自由移動的離子。
(2)c(H⁺)越小,導(dǎo)電能力越弱;c(H⁺)越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故c(H⁺)由小到大的順序為C<A<B。
(3)欲使c(CH₃COO^-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H⁺)的辦法,此時可考慮酸的五大通性,其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽;也可以使平衡逆向移動,此時只能加醋酸鹽。
(4)由CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,可知c(H⁺)=c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,則K_a==1×10^-3 mol·L^-1。