Question

4．對于反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ （反應放熱），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應過程中的能量關系可用如圖表示
• B． 1mol鋅所含的能量高于1mol H₂ 所含的能量
• C． 若將其設計為原電池，則鋅為正極
• D． 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

分析 A、根據放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
C、原電池的負極失去電子；
D、根據總反應方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關來計算；．

解答 解：A、放熱反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則無法比較1molZn與1 molH₂的能量，故B錯誤；
C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故C錯誤；
D、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g              22.4L
65g              11.2L
所以32.5g鋅溶解時，正極放出氣體在標況下11.2L，沒有說明溫度和壓強，氣體體積不一定為11.2L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查原電池原理、化學反應中的能量以及化學計算等，難度不大，根據課本知識即可完成．