Question

19．NH₃與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N₂，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學(xué)式；
（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）NH₃與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N₂，Cu和化合物A，根據(jù)元素守恒知，A為H₂O；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，所以該反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（3）該反應(yīng)中氨氣失電子作還原劑，CuO得電子作氧化劑，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根據(jù)氨氣和CuO之間的關(guān)系式計(jì)算消耗CuO的質(zhì)量．

解答 解：（1）NH₃與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N₂，Cu和化合物A，根據(jù)元素守恒知，A為H₂O，答：A為H₂O；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，所以該反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
答：其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為；
（3）該反應(yīng)中氨氣失電子作還原劑，CuO得電子作氧化劑，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根據(jù)氨氣和CuO之間的關(guān)系式得消耗m（CuO）=$\frac{1mol}{2}×3×80g/mol$=120g，
答：消耗CuO的質(zhì)量是120g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)注．