20．某有機(jī)物M的分子式為C5H12O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且它是烯烴在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，M的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷可能存在的醇；再根據(jù)“它是烯烴在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物”進(jìn)行分析M的可能結(jié)構(gòu)．

解答 解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，且M是烯烴在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，則M能夠發(fā)生消去反應(yīng)，
該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，
CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇，且得到的3種醇都能夠發(fā)生消去反應(yīng)；
CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇，且4種醇都能夠發(fā)生消去反應(yīng)；
C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇，該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)；
所以滿足條件的有機(jī)物有7種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Al與濃硫酸不反應(yīng)
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時(shí)，△H-T△S=0．當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時(shí)以CO2為主．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變、熵變、反應(yīng)溫度共同決定
B．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵變，其體系混亂度越大，熵值越小
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
D．低溫時(shí)，吸熱且熵減的反應(yīng)可能會(huì)自發(fā)發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用氮?dú)�、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來(lái)合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)．常用來(lái)生產(chǎn)液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ．請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán)
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過(guò)量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實(shí)驗(yàn)室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長(zhǎng)液，用實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒(méi)有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案