Question

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體中	固體變白	濃硫酸有脫水性
B	常溫下將Al片放入濃硫酸中	無明顯變化	Al與濃硫酸不反應(yīng)
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中含有SO42-
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．吸水性是指物質(zhì)中原本有水，而脫水性是指物質(zhì)中原本沒有水，將有機(jī)物中的H和O元素，按照水分子的比例（H：O=2：1），從有機(jī)物中脫離出來；
B．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．濃硫酸滴到膽礬晶體中，體現(xiàn)脫水性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再向溶液中加入鹽酸，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有SO₄^2-；溶液中的銀離子也會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．將KI和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩，靜置，溶液顯紫紅色，說明生成I₂，則證明氧化性：Fe³⁺＞I₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．