5．下列反應(yīng)是實驗室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，當6mol鹽酸做還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，當有1.5mol電子轉(zhuǎn)移時生成的氯氣在標況下的體積為16.8L．

分析 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl反應(yīng)其中只有2molHCl被氧化生成1molCl2，以此來解答．

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；當6mol鹽酸做還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol；當有1.5mol電子轉(zhuǎn)移時生成的氯氣為0.75mol，在標況下的體積為 16.8L．
故答案為：1：2；6；16.8．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實驗室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識中說法正確的是（　�。�
A．盧瑟福通過α粒子散射實驗，證明了電子的存在
B．188O、168O、11H、21H 可以構(gòu)成六種水分子，他們屬于同種物質(zhì)
C．3717Cl和3517Cl互為同素異形體，最外層電子數(shù)都等于7
D．現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的自然界核素只有100多種，且大多數(shù)為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室需要100mL濃度分別是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液現(xiàn)缺少KCl而用K2S04代替，其中能達到配置目的是（　�。�
A．將0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．A，B，E，F(xiàn)的焰色均是黃色．

寫出A、B、E、F的化學(xué)式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2
（2）已知在1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C．（填編號）
A．容器中壓強不變B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　�。�
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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