7．下列命名不正確的名稱是（　　）
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

分析 苯的同系物在命名時(shí)，系統(tǒng)命名法是從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最�。涣�(xí)慣命名法是用鄰、間、對(duì)來(lái)表示側(cè)鏈的位置關(guān)系，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故正確的名稱為1，2-二甲苯，故A錯(cuò)誤；
B、間二甲苯是苯環(huán)上的兩個(gè)甲基在間位的關(guān)系，故B正確；
C、鄰二甲苯是苯環(huán)上的兩個(gè)甲基在鄰位的關(guān)系，故C正確；
D、當(dāng)苯環(huán)上的兩個(gè)甲基在對(duì)位時(shí)，為1，4-二甲苯，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的同系物的系統(tǒng)命名法和習(xí)慣命名法，應(yīng)注意的是系統(tǒng)命名法是從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)6mol鹽酸做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)有1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的氯氣在標(biāo)況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0mL，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　　）
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹
C．銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線D．生鐵比熱鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．任何化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨有能量的變化
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質(zhì)子守恒表達(dá)式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
C．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請(qǐng)寫出：
（1）化學(xué)式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無(wú)色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表為五種短周期元素的部分性質(zhì)．
元素代號(hào)XYZQR
原子半徑/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合價(jià)+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

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