Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列敘述正確的是

①含有電子數(shù)為

②中含有的鍵總數(shù)目為

③與完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

④硅晶體中含有個鍵

⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

⑥，溶液中，和離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

⑧和的混合物共，其中所含原子數(shù)一定為．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol,故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子,即10NA個，故①正確；

②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.44g÷44g/mol=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；

③與的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故③錯誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子,晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個SiSi鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：12×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi鍵,含有2NA個SiSi鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；

⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數(shù)減少，故溶液中的Al3+和離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯誤；

⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應時，鐵過量,應根據(jù)氯氣的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應后氯元素變?yōu)?/span>1價，,故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦錯誤；

⑧O2和O3的均由氧原子構成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g÷16g/mol=0.4mol，即為0.4NA個，故⑧正確。

故選：D。