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14．下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，水的離子積KW也增大
B．當pH減少2個單位時，溶液中c（H+）增大20倍
C．pH=2.0的酸溶液，稀釋10倍時，pH為3
D．溶液稀釋時，c（H+）減少，pH增大

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
B、根據pH=-lgc（H+）來計算；
C、強酸和弱酸的稀釋存在不同點，弱酸的稀釋會促進電離；
D、酸溶液稀釋時，pH增加，但是堿溶液稀釋時，pH減小．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，所以離子積常數增大，故A正確；
B、當pH減少2個單位時，溶液中c（H+）增大100倍，故B錯誤；
C、pH=2.0的強酸溶液，稀釋10倍時，pH=3，pH=2.0的弱酸溶液，稀釋10倍時，pH＜3，故C錯誤；
D、酸溶液稀釋時，酸中c（H+）減少，pH增加，但是堿溶液稀釋時，c（H+）增加，pH減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生弱電解質的電離以及溶液pH的計算等知識，屬于基礎知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲除去CuSO4•5H2O中的沙子，必要的實驗操作為（　�。�
A．溶解 過濾 蒸發(fā)結晶B．加熱 溶解 過濾
C．溶解 過濾 蒸餾D．溶解 過濾 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產物為水，對環(huán)境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應中H2O2作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反應中H2O2作還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應屬于氧化還原反應，又屬于離子反應和化合反應的是（　�。�
A．硅和氫氧化鈉溶液反應B．二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液
C．鎂在二氧化碳中燃燒D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式；
（3）指出下列各組物質之間的關系（填寫編號）
A．同種物質 B．同分異構體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②對羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；
③新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學方程式
①丙烯加聚；
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　�。�
A．二者互為同系物
B．聚乙烯是乙烯的縮聚產物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等質量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質的量的氧氣，生成等量的水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結構示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當y=8時，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn3O4應用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質）為原料生產Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應的化學方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時，MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高（或pH越大得到的MnCO3的產率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負極的電極反應式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質量分數為34.5%的碳酸錳礦經過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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