Question

5．過(guò)氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認(rèn)為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)中H₂O₂作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反應(yīng)中H₂O₂作還原劑．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂的還原產(chǎn)物是水；
（2）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．

解答 解：（1）H₂O₂的還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（2）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化；
（3）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，是還原劑，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O₂↑； 還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．