（14分）某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成。常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個。將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906g·mol－1，寫出該晶體的化學式 ；

（2）B點溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化學用語表示其原因 。

（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 。

（4）C點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化學式

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.7×10-5

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-

B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-

C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-

D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞ Q2，則△H1 △H2

（2）1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol；

（3）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

該反應進行快慢的順序為

（4）、火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸汽。已知：

N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ?mol-1

N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ?mol-1

則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某固體純凈物X受熱分【解析】
X A↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質(zhì)量為

A．31 B．62 C．222 D．142

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．c（H＋）＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

B． Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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