在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

C、平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為

A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基-戊烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質析出）。這80mL溶液的物質的量的濃度為

A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成。常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個。將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）若該晶體的摩爾質量為906g·mol－1，寫出該晶體的化學式 ；

（2）B點溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化學用語表示其原因 。

（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 。

（4）C點溶液中所含溶質的化學式為 ；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或處理事故的方法正確的是

A．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

B．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C．用分液漏斗分離溴苯和水的混合物時，溴苯從下口放出，水從上口倒出

D．欲配制質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5：有機化學基礎】（14分）

I、某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當過量稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍色恰好完全退去。

（1）寫出實驗①中反應的離子方程式：_____________________。

（2）實驗②的化學反應中轉移的電子數(shù)為_______________。

（3）以上實驗說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發(fā)生自身氧化還原反應，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：

①反應中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。

②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）___________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．強電解質的導電性一定比弱電解質的導電性強

B．溶解度小的物質的導電性一定比溶解度大的物質的導電性弱

C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子得電子多時氧化性強

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________（填序號）。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______________（填序號）。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_______________________。

（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是___________（填序號）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________。

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