Question

14．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO₂與苯酚鈉的反應．

Answer 1

分析 I、（1）實驗室中利用電石和水反應制取乙炔；
（2）電石與水反應速率較快，常利用飽和食鹽水代替水制取乙炔；
（3）乙炔氣體中�；旌嫌蠬₂S等氣體雜質(zhì)，需要除去；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水反應使其退色；
II、利用強酸制取弱酸原理回答，醋酸的酸性強于碳酸，故裝置A中是碳酸氫鈉固體，分液漏斗中是醋酸溶液，利用B裝置除去揮發(fā)出來的乙酸，然后在C中盛放苯酚鈉溶液即可驗證．

解答 解：Ⅰ．（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）由于電石與水反應速率較快，不易控制，故常利用飽和食鹽水代替水反應制取乙炔，故飽和食鹽水的作用是：減緩電石與水反應的速率，故答案為：減緩電石與水反應的速率；
（3）由于制取的乙炔氣體中含有硫化氫等氣體雜質(zhì)，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故答案為：溶液褪色；
Ⅱ．（1）A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b；
  （2）苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉，化學反應方程式為：，故答案為：；
（3）由于醋酸具有揮發(fā)性，若不除去揮發(fā)出來的醋酸，會對后續(xù)實驗造成干擾，故答案為：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO₂與苯酚鈉的反應．

點評 本題主要考查的是乙炔的實驗室制取方法以及醋酸、碳酸等酸性強弱的比較實驗，綜合性較強，有一定難度．