20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B.1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍
C.7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L

分析 A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,但1molCl2與足量的鐵反應(yīng),氯氣量不足,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算;
B.氧氣為雙原子分子,氖氣為單原子分子;
C.一個(gè)過氧化鈉分子中含有一個(gè)陰離子,根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量與陰離子的關(guān)系計(jì)算陰離子數(shù);7.8g過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;
D.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體.

解答 解:A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,但1molCl2與足量的鐵反應(yīng),氯氣量不足,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.氧氣為雙原子分子,氖氣為單原子分子,1mol氧氣含有2mol氧原子,1mol氖氣含有1mol原子,故B正確;
C.一個(gè)過氧化鈉分子中含有一個(gè)陰離子,7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,所以過氧化鈉中含有的陰離子0.1NA;過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所以7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA,故C正確;
D.標(biāo)況下水為液體,不能使用氣體摩爾體積,故D錯(cuò)誤;
故選:BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用對(duì)象,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO.
(1)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢查裝置的氣密性.
②打開活塞A,往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞(或稀硝酸浸沒銅絲)為止.
③關(guān)閉活塞A,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
(2)記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
可觀察到的現(xiàn)象有:U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解,有無色氣體產(chǎn)生,溶液呈藍(lán)色,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,最后反應(yīng)自行停止.該過程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO,還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開活塞A,若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體,則證明產(chǎn)生了NO氣體,反之,則無.
(4)將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng),充分反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測(cè)得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L,則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有原子序數(shù)為1~20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下,按要求回答下列有關(guān)問題:
(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的化學(xué)式NH4Cl,A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)在第3周期元素的原子半徑中(0族除外),元素乙的原子半徑最大,寫出元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2,則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r(Cl-)>r(Ca2+)(用離子符號(hào)表示),元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C.H2O (g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D.C(s)+O2( g )=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三溶液中,c(NH4+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
D.10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則溶液體積V(總)=20 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
B.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C.NA個(gè)NO2與92g N2O4含有相同的氧原子數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO與常溫下44gCO2所含碳原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( 。
A.Al與稀H2SO4、稀HNO3反應(yīng)均生成鋁鹽并放出氣體,說明Al與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁發(fā)生鈍化,于是可在常溫下用鐵或鋁制品貯藏、貯運(yùn)濃硫酸
C.Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者都有氧化性
D.向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-或SO32-中的一種或兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是( 。
A.除去鐵粉中混有的鋅粉,可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B.用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C.要除去CO2氣體中的少量HCl氣體,可將其通過足量的NaOH溶液
D.不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d g•cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g,該溫度下NaOH的溶解度為S.則下列關(guān)系中不正確的是(  )
A.S=$\frac{100w}{1-w}$B.w=$\frac{4c}auiayrb$%
C.S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$D.C=$\frac{m}{40V}$

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