15.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三溶液中,c(NH4+)大小順序為:①>②>③
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
D.10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則溶液體積V(總)=20 mL

分析 A.從兩個角度考慮,一是相同pH的(NH42SO4與NH4NO3溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此來解答;
B.根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷;
C.常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10-8mol/L,氫氧根離子濃度為1×10-6mol/L,根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒判斷;
D.需要根據(jù)HA的電解質(zhì)類型判斷,若HA為強電解質(zhì),則HA溶液體積為10mL,若為弱酸,則消耗酸的體積小于10mL.

解答 解:A.相同pH的(NH42SO4與NH4NO3溶液中,都是強酸弱堿鹽,根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等,由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于(NH42SO4,則pH相等時溶液濃度大小為①=②>③,故A錯誤;
B.Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B錯誤;
C.NaB溶液的pH=8,溶液中氫離子濃度為1×10-8mol/L,氫氧根離子濃度為1×10-6mol/L,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L,故C正確;
D.10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,若HA為強電解質(zhì),則HA溶液體積為10mL,若為弱酸,則消耗酸的體積小于10mL,所以溶液體積V(總)≤20 mL,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.填寫下列空白
(1)元素周期表中第一電離能最大的元素He,電負性最大的元素F (用元素符號填寫)
(2)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種.
(3)寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容:三角錐形分子:分子式NF3,VSEPR模型(價層電子對互斥模型)為四面體形.
(4)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是DE.
A.激光      B.焰色反應(yīng)     C.原子光譜     D.燃燒放熱     E.石墨導(dǎo)電
(5)N3-被稱為類鹵離子,寫出一種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O(CO2或CS2),N3-的空間構(gòu)型為直線形.
(6)反應(yīng)①:2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反應(yīng)②:TaI4(g)+S2(g)═TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0
反應(yīng)①中:非金屬性最強的元素原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子;該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣,則該元素最外層的電子有2種自旋方向.
(7)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)將一定量的Na2O2與一定量的NaHCO3置于一密閉容器內(nèi),加熱使其充分反應(yīng),則最后容器內(nèi)剩余固體及氣體成分一定不可能的是( 。
固體成分氣體成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者<后者;等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者=后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是( 。
A.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
B.苯與液溴混合后加入鐵粉
C.乙烯通入溴水中
D.燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B.1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍
C.7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D.在標準狀況下,NA個水分子所占有的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.為了測定有機物A的結(jié)構(gòu),習(xí)同學(xué)做如下實驗:
①去7.4g該有機物完全燃燒,生成0.4molCO2和9.0g水
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③該化合物的核磁共振氫譜如圖二,兩個峰的面積之比是1:9
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是74
(2)綜合上述信息寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式
(3)請用系統(tǒng)命名法對有機物A命名2-甲基-2-丙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO42•12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品,在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途,且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中.
(1)NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì),寫出該強氧化性物質(zhì)的電子式.在工業(yè)上,用氯化鈉為原料,在堿性溶液中,通過電解的方法可制得NaClO,用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng):Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑,將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng),寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(2)將飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.此時反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.再將大試管置于陽光下照射,不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生,將氣體通入NaOH溶液充分吸收后,還能收集到一種無色無味的氣體.寫出在陽光照射下,混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.若將KAl(SO42溶液換成硫酸亞鐵銨(NH42SO4•FeSO4溶液后,再與NaClO溶液混合,觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,同時溶液里現(xiàn)黃色,但沒有氣體生成.此時試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(3)取一定體積KAl(SO42溶液于試管中,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大,寫出此時的離子反應(yīng)方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案