Question

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）任何電解質溶液中都存在OH^-、H⁺，如果溶液中只存在一種溶質，根據(jù)溶液中存在的離子知，溶質只能是氯化銨，NH₄⁺水解導致其溶液呈酸性，但水解程度較��；
（2）若上述關系中④是正確的，c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則溶液中溶質為一水合氨和氯化銨；
（3）該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，任何水溶液中均存在OH^-和H⁺，所以去掉OH^-和H⁺，剩下的離子就是溶質產生的，因此①中溶質為氯化銨
可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氯化銨；A；
（2）若上述關系中④是正確的，c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以該溶液中溶質為NH₄Cl、NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄Cl、NH₃•H₂O；
（3）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，
故答案為：＜；=．

點評 本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握鹽類的水解以及弱電解質電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．