7．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．若要使HA的電離平衡向左移動且溶液的pH值減小，可以在溶液中通入HCl氣體

分析 A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越小；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．向溶液中加氫離子，抑制弱酸的電離．

解答 解：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，故A正確；
B．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯誤；
C．由HA?H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7，故C正確；
D．向溶液中加氫離子，抑制弱酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，所以要使HA的電離平衡向左移動且溶液的pH值減小，可以在溶液中通入HCl氣體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉素AFTB（見圖）是污染糧食的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，并有引發(fā)肝癌的可能性．關于黃曲霉素的說法正確的是（　　）
A．該化合物的分子式為C16H12O6
B．該化合物水解可生成醇類化合物
C．跟1mol該化合物反應的H2和NaOH的最大值分別是6mol和2mol
D．該化合物所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應方向移動，則溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水氨水食鹽水都能導電，所以Cl2、NH3和氯化鈉都是電解質(zhì)
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向正向移動
C．升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離
D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你認為甲、乙同學的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為否（填“是”或“否”）準確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質(zhì)量．
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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