2．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　　）
A．濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
B．濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2
D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀、鹵素單質氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑，由此分析解答．

解答 解：A．SO2只能使藍色石蕊試變紅，但不能漂白指示劑，故A正確；
B．二氧化錳能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故B錯誤；
C．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍說明SO2不能將I-氧化為I2，故C錯誤；
D．二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，故D正確；
故選：AD．

點評 本題以實驗為載體，考查了二氧化硫的性質，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1mol H2在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是從a到b
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．乙燒杯中發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO2的摩爾質量為（　�。�
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鎂和鈉的比較，結論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金常溫下為液態(tài)
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCI2吸收水蒸氣的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有S02（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI2，但大家說此方法不可行，請用化學方程式解釋原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOC12還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：
取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應．按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明Fe2+或SO42-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在鈉和水的反應實驗中，你觀察不到的現(xiàn)象是（　�。�
A．酚酞試液從無色變?yōu)榧t色B．鈉安靜地浮在水面上
C．鈉熔化成光亮的小球D．鈉在水面上到處游動

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