10.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應,得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是( 。
A.KClO3B.KMnO4C.MnO2D.Ca(ClO)2

分析 A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl;
B.KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
D.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O.

解答 解:設選項中物質(zhì)均為1mol,
A.由KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl可知,與足量鹽酸反應生成3molCl2;
B.由KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,與足量鹽酸反應生成5molCl2;
C.由MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,與足量鹽酸反應生成1molCl2;
D.由Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O可知,與足量鹽酸反應生成1molCl2
顯然B中生成氯氣最多,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意鹽酸足量時氧化劑完全反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物是C6H12O6,將之與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2.□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列敘述中正確的是(  )
A.消耗0.8molNaClO3時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B.H2O不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,CO2是還原產(chǎn)物,ClO2是氧化產(chǎn)物
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D.每生成1molCO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準).則下列有關說法正確的是( 。
A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
B.濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2
D.實驗后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2.據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是( 。
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)   K=1.0  則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.83%B.17%C.50%D.60%

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.標準狀態(tài)下,4.48L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429g/L,則其中CO的體積為6.72L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學與生活密切相關,下列一些物質(zhì)的用途或?qū)Νh(huán)境的影響解釋錯誤的是( 。
選項對環(huán)境的影響(或用途)解釋
A酒精用于環(huán)境消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性
B熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污碳酸鈉溶液水解顯堿性
CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物
D浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中微粒濃度關系正確的是(  )
A.室溫時,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
D.0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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