10．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

分析 A．KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl；
B．KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
D．Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O．

解答 解：設選項中物質(zhì)均為1mol，
A．由KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl可知，與足量鹽酸反應生成3molCl2；
B．由KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，與足量鹽酸反應生成5molCl2；
C．由MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，與足量鹽酸反應生成1molCl2；
D．由Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O可知，與足量鹽酸反應生成1molCl2，
顯然B中生成氯氣最多，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意鹽酸足量時氧化劑完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物是C6H12O6，將之與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2．□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列敘述中正確的是（　　）
A．消耗0.8molNaClO3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．H2O不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．每生成1molCO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
B．濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2
D．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K=1.0  則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．83%B．17%C．50%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀態(tài)下，4.48L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429g/L，則其中CO的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關，下列一些物質(zhì)的用途或?qū)Νh(huán)境的影響解釋錯誤的是（　�。�
選項對環(huán)境的影響（或用途）解釋
A酒精用于環(huán)境消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性
B熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污碳酸鈉溶液水解顯堿性
CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物
D浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）
A．室溫時，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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