下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水
B、將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液
C、如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D、最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物
考點：化學(xué)實驗方案的評價,化學(xué)實驗安全及事故處理,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗，分別使用容量瓶、分液漏斗；
B．量取的100 mL水，不是溶液的體積；
C．將稀鹽酸沾到皮膚上，不能加NaOH強堿發(fā)生中和反應(yīng)；
D．CCl4和水的混合物，分層．
解答： 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗，分別使用容量瓶、分液漏斗，在實驗前都必須檢驗所用儀器是否漏水，故A正確；
B．量取的100 mL水，不是溶液的體積，則不能得到1mol/L的NaOH溶液，故B錯誤；
C．將稀鹽酸沾到皮膚上，不能加NaOH強堿發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)先利用大量的水沖洗，再涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．CCl4和水的混合物，分層，則選擇分液法分離，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離及實驗安全等，把握實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用及實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出由Zn、O2、NaCl溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性學(xué)習(xí)小組所擬取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）試劑a應(yīng)該選用
 
；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是
 
（填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出C所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
，操作方法是
 
．
（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在一定體積的0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、d點時，c（Na+）：c （SO42-）=8：3
B、b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
C、a～b段，溶液無沉淀生成，Al3+濃度不變
D、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）現(xiàn)用圖中編號為①、②、③、④的裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含有CO2、SO2和H2O（假定乙烯氣體已經(jīng)分離出去），以編號表示的裝置連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右）為
 
→
 
→
 
→
 
．

（2）實驗時裝置①中C瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
 
；   A瓶溶液的作用是
 
．
（3）能說明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置③中加的固體藥品是
 
．
（5）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有
 
，
（2）它的組成可能是
 
或
 
．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）要進一步確定其組成還應(yīng)進行的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將2.0mol  CO2和2.0mol  H2注入體積為1L的密閉反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時，CO2的濃度為1.0mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）已知在1200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=2.25，求此條件下平衡時c（H2O）=
 
；CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO2）=
 
．
（3）該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在（1）基礎(chǔ)上把體系的體積壓縮在0.5L，該條件下的平衡常數(shù)K3．則K3
 
K1（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結(jié)果如圖1，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式
 
．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是
 

A．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C3H4FCl的所有可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（　�。�
A、8B、9C、10D、11

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