室溫下，在一定體積的0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、d點(diǎn)時(shí)，c（Na+）：c （SO42-）=8：3
B、b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
C、a～b段，溶液無沉淀生成，Al3+濃度不變
D、a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3 OH-
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，但體積未知；
B．b-c段，pH變化不大；
C．a(chǎn)-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，且溶液總體積增大；
D．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性．
解答： 解：A．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，但體積未知，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉和NaOH，不能計(jì)算c（Na+）：c （SO42-）的比值，故A錯(cuò)誤；
B．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故B正確；
C．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)南方某些地區(qū)的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔厣鯛畛恋矸e于缸低，水面上浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉颐鞯\的方法處理．
（1）井水久置后水面一層“鐵皮”的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）；
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是
 
；離子方程式為
 
；
（3）用化學(xué)方法鑒別明礬處理后的水的步驟是
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個(gè)電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖
 
．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是
 
．
（2）E、F兩元素的電負(fù)性大小比較：E
 
F（選填＞、＜或=）
（3）下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物．
②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液．
③C形成的單質(zhì)熔點(diǎn)低于D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)．
④E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于F的氫化物穩(wěn)定性．
（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是
 
．
A．漂白劑　　B．氧化劑　　C．還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2?3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH至
 
，（填寫范圍），目的是
 
；
（2）檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
；
（3）操作X包括
 
、
 
、
 
過濾和洗滌等；
（4）CuCl2?3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．②D能與碳酸氧鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D．E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）D可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（選填序號(hào)）．①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
（2）C分子所含的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，F(xiàn)分子中所含的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）任意寫出一種與D、E具有相同分子式且屬于乙酸酯類的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（4）B→C的化學(xué)方程式是
 
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2一甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng) ① ② ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸 KMnO4 AgNO3說明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實(shí)驗(yàn)前，都必須檢驗(yàn)所用儀器是否漏水
B、將4 g NaOH溶入準(zhǔn)確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液
C、如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D、最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)及其溶液的說法，正確的是（　�。�
A、BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的溶解度與Ksp均比在純水中的小
B、若將0.01molNaOH溶于1L水，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1
C、10ml0.5mol?L-1CH3COONa溶液與6ml1mol?L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=4的HA與pH=10的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則HA、BOH一定為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

危險(xiǎn)化學(xué)藥品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志，下列物質(zhì)選用“易燃品”標(biāo)志的是（　　）
A、酒精B、燒堿
C、濃硫酸D、氯酸鉀

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