5．某�；瘜W(xué)探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的用法，其中不合理的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下
C．裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性
D．裝置Ⅳ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．產(chǎn)生氣體導(dǎo)致分液漏斗中氣體壓強(qiáng)增大，促進(jìn)水流下；
C．含有連接的裝置必須檢驗(yàn)裝置的氣密性；
D．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；
B．產(chǎn)生氣體導(dǎo)致分液漏斗中氣體壓強(qiáng)增大，促進(jìn)水流下，所以裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下，故B正確；
C．含有連接的裝置必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，該裝置含有連接裝置，所以使用前必須檢驗(yàn)氣密性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體收集等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極a為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向a極（填a或b）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部溶液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）c極為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（5）如圖裝置中盛有100mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的c（H+）=0.1mol/L．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（6）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色又逐漸變淺．（已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，IO3-離子無(wú)色）；下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．a為電源正極
C．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中沒(méi)有IO3-
D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，則 C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
（3）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：（已知電解質(zhì)溶液均過(guò)量）
①甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則乙池中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.125moL，若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也是4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣．
A．只有①B．只有③C．只有②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．木炭、氧化銅和鐵粉都是黑色粉末，用化學(xué)方法鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．水溶解度/gA

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