20．某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也是4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．3種C．5種D．7種

分析 先根據(jù)烷烴的條件，確定烷烴的分子式，然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定烯烴的同分異構(gòu)體；

解答 解：第一步：確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)
①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過4個(gè)碳原子）
②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0，是指該物質(zhì)只有一種，沒有同分異構(gòu)體）
甲基的個(gè)數(shù) 同分異構(gòu)體
  1個(gè)        0
  2個(gè)        2
  3個(gè)        0
  4個(gè)        0
③結(jié)論：該烷烴總共有6個(gè)碳原子，
第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目
①雙鍵在1號(hào)位，有以下3種
C=C-C-C
1 2 3 4
2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯
②雙鍵在2號(hào)位，有1種
C-C=C-C
1 2 3 4
2，3-二甲基-2-丁烯
結(jié)論：共有4種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的寫法，能熟練書寫1-6個(gè)碳的碳鏈異構(gòu)；常規(guī)的書寫方法：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3
D．相同壓強(qiáng)、相同溫度、相同質(zhì)量的O2和SO2

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15．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B．電解MgCl2溶液可制金屬鎂
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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5．某�；瘜W(xué)探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的用法，其中不合理的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下
C．裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性
D．裝置Ⅳ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集NO氣體

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12．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12，生成的B、C通過足量的過氧化鈉可得到O238.4g．
（2）若取一定量的烴A燃燒后生成的B、C各3mol，則有0.5mol烴A參加了以應(yīng)．
（3）若烴A不能因反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得一氯化物的結(jié)構(gòu)只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（4）若A為烯烴，比A少2個(gè)碳原子的A的同系物的同分異構(gòu)體有3種．

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9．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)

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10．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
下列說法不正確的是（　　）
A．步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
B．步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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