Question

（6分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)? （填容器編號）

（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）：

 

Answer 1

（6分，每空2分)）

（1）③②① (2) ＜ （3）＝3

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以對于①②而言，②只是恒容容器，①容器的溫度升高，而溫度升高平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，所以②>①；③是恒壓容器，③②相比，③容器的壓強(qiáng)大于②，所以②需增大壓強(qiáng)達(dá)到與③一樣的平衡狀態(tài)，而增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則③>②，所以達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲?/p>

（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，2molC完全轉(zhuǎn)化為A、B后A與B的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol,物質(zhì)的量濃度是②的2倍，相當(dāng)于給②縮小容器的體積，而體積縮小，壓強(qiáng)增大，有利于平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以B的轉(zhuǎn)化率②<③；

（3）根據(jù)題意，達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則②③達(dá)到的平衡是等效平衡，②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，則只需兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，A 、B的物質(zhì)的量之比等于3:1即可，所以（a+3c/2）/(b+c/2)=3。

考點(diǎn)：考查不同條件平衡的判斷，等效平衡的判斷