下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

 

C

【解析】

試題分析：A、生成物的總能量不一定等于反應(yīng)物的總能量，如吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，錯誤；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，正確；D、反應(yīng)熱只與始終態(tài)及反應(yīng)物的量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，反應(yīng)熱的判斷，蓋斯定律的作用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為___________ (用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）

A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　 B．HClCl2

C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是( )

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）

（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是:( )

A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系的壓強，反應(yīng)速度不一定加快

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東臨沂商城實驗學(xué)校高一10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的氫氧化鋇溶液，再滴入幾滴酚酞試液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸．

（1）當(dāng)向燒杯中逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_________________________ ．

（2）燈泡的現(xiàn)象是_____________________________，原因是________________________

__________________________________________________________________。

（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________．

 

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