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14．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是（　　）
A．氯化氫B．溴水C．碘水D．氯水

分析 淀粉碘化鉀溶液變藍，應將KI氧化為I2，所加入物質的氧化性應大于I2，否則不變藍，據此分析．

解答 解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，則：
A．HCl和KI不反應，溶液不變藍，故A正確．
B．淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍，故B錯誤；
C．淀粉遇碘變藍色，故C錯誤；
D．淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，生成I2，溶液變藍，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹵素單質以及化合物的性質，題目難度不大，注意把握鹵素單質氧化性的強弱即可解答該題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中正確的是（　　）
A．離O點越遠的元素越容易失去電子
B．虛線相連的元素處于同一周期
C．B元素是圖中原子半徑最大的主族元素
D．元素O和A可形成多種化合物、和B不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間作用力的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F2 （填化學式）．
（3）三氟化硼分子的空間構型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
鍵長/（pm）B-FB-ClB-Br
計算值152187199
實測值130175187
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H20】，其結構如圖2．
①該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該復合物中的配位體有3種．
（5）已知HF與Fˉ通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-；和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已經存在分子內氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質的電子式
H2O             
CO2
NaOH             
HCl
Na2O2             
MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子共存或者反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-能共存
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-能共存
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.01mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不屬于人體必需元素的是（　�。�
A．FB．NC．ZnD．Al

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