Question

5．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．當反應物總能量＞生成物總能量，△H＜0的反應是放熱反應；
B．物質的能量越低越穩(wěn)定，形成化學鍵過程是放熱過程；
C．燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量；
D．中和熱是在稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶解放熱．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1的焓變小于0，說明該反應為放熱反應，則反應物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂，原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H→H₂放出熱量：2E₁＞E₂，故B錯誤；
C．H₂的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，該反應中生成水為2mol，故C錯誤；
D．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol H₂O（l）時所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合后，固體氫氧化鈉溶解放熱，則反應放出熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目濃度比，涉及能量守恒的應用、燃燒熱、中和熱的概念等知識，明確化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的靈活應用能力．