【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(X)=6mol/(L·min) v(Y)= 6 mol/(L·min) v(Z)=8 mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為312

【答案】3X+Y2Z 0.05 mol/(Lmin) 30% 等于 CDE af

【解析】

(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,△n(X)=0.3mol,則△n(Y):△n(Z):△n(X)=123,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z,故答案為3X+Y2Z;

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,Z的反應(yīng)速率為:v===0.05mol/(Lmin) , X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%;

(3)圖象分析可知,反應(yīng)到5min后,物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相同,故答案為等于;

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,降低溫度反應(yīng)速率減小,如果使用合適的催化劑,增加體系組分濃度,升溫,其反應(yīng)速率增大,故答案為CDE

(5) 化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,則①v(X)=6mol/(L·min) v(Y)= 6 mol/(L·min) , v(X)=3 v(Y)=18 mol/(L·min) v(Z)=8 mol/(L·min) , v(X)=1.5 v(Y)=12 mol/(L·min), 比較可知,反應(yīng)速率最快的是②, 故答案為②;

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變,無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確; c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故c正確;d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故d正確;e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故e正確;f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為312,故f錯(cuò)誤,故答案為af。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(

A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

1)填寫(xiě)所示儀器名稱:A__________,B__________。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開(kāi) a、滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題。

.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1,NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=____kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____(用K表示)。

.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。

1)用Cl2NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

甲(400℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

T___400℃(填“>”或“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____(填高溫、低溫、任何溫度)。

③對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為31,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,加入一定量的NCl3,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

②在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則AB、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:α(Cl2)___α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B點(diǎn)平衡體積為2L,則平衡常數(shù)K=____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等分子改變過(guò)人類的世界。

1)鐵原子在基態(tài)時(shí),外圍電子排布式為__________________________。

21 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_________________________。

36-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①其中C、NO電負(fù)性由小至大的順序是_________________。

②其中碳原子的雜化類型是______________。

4)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為___________,寫(xiě)出的一種等電子體的化學(xué)式______________

5)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是_____________。

6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A.BaCl2H2SO4、MgCl2B.BaCl2HCl、Na2SO4

C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.01 mol/LNH4Cl溶液中分別加入少量的KOH固體、濃鹽酸、FeCl3固體、Na2CO3固體,使NH4+水解平衡移動(dòng)的方向分別為_____、_____、_____、____(”“不移動(dòng)”)

(2)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

電荷守恒:_____________________

物料守恒:_____________________;

質(zhì)子守恒:_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________,A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________,以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

(3)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______。

③反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中的混合液經(jīng)過(guò)____(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案