【題目】
人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時,外圍電子排布式為__________________________。
(2)1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①其中C、N、O電負(fù)性由小至大的順序是_________________。
②其中碳原子的雜化類型是______________。
(4)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為___________,寫出的一種等電子體的化學(xué)式______________。
(5)乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是_____________。
(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】3d64s2 2 mol C<N<O SP3、SP2 平面三角形 BF3(其他合理答案均可) 乙醇分子間存在氫鍵,氯乙烷分子間不能形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高。 Fe4N 或
【解析】
(1)鐵是26號元素,鐵原子在基態(tài)時的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O;
(3)①同周期元素從左到右電負(fù)性增大;
②單鍵碳原子的雜化軌道數(shù)是4、雙鍵碳原子的雜化軌道數(shù)是3;
(4)硝酸根中N原子的雜化軌道數(shù)是,無孤電子對; 等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子;
(5)乙醇分子間存在氫鍵;
(6)根據(jù)均攤原則計算化學(xué)式;根據(jù)晶胞圖,兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則晶胞的面對角線為2acm,晶胞邊長是。
(1)鐵是26號元素,鐵原子在基態(tài)時的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,外圍電子(價電子)排布式為3d64s2;
(2)單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵, CO2分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,所以1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為2 mol;
(3)①同周期元素從左到右電負(fù)性增大,所以C、N、O電負(fù)性由小至大的順序是C<N<O;
②單鍵碳原子的雜化軌道數(shù)是4、雙鍵碳原子的雜化軌道數(shù)是3,6-氨基青霉烷酸中既有單鍵碳又有雙鍵碳,所以碳原子的的雜化類型是sp3、sp2;
(4)硝酸根中N原子的雜化軌道數(shù)是,無孤電子對,所以硝酸根的空間構(gòu)型為平面三角形;等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子,硝酸根的價電子數(shù)是24,BF3與NO3-互為等電子體;
(5)乙醇分子間存在氫鍵,氯乙烷分子間不能形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高。
(6)由題圖知,該晶胞中含有的Fe原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,含有的N原子的個數(shù)為1,該晶體的化學(xué)式為Fe4N,該晶胞的質(zhì)量為g,兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則晶胞邊長cm,故該晶體的密度為g·cm-3=g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機(jī)動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)鹽橋中的______(填離子符號)向裝置C中溶液方向移動。
(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X為________,極板M的材料為________(填“粗銅”或“精銅”)。M電極質(zhì)量改變6.4g時,N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液的pH______(填“增大”或“減小”,忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_____________(填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=________。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是__________(填代號)。
a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b 粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c 精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一氧化碳-空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中,正確的是( 。
A. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a電極的電極反應(yīng)式為CO+4OH-+2e-===CO32-+2H2O
C. A處通入的是空氣,B處通入的是CO
D. 用該電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4 g,至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
(6)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下(部分條件和產(chǎn)物略去)。
回答下列問題:
(1)W中官能團(tuán)名稱是:_______________________;反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________;Z的名稱是______________。
(3)寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________。
(4)T是E的同分異構(gòu)體,T的苯環(huán)上有3個互不相同的取代基,T的結(jié)構(gòu)有______種。
(5)W分子中最多有______個原子共平面。
(6)以乙醇為原料,經(jīng)過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計合成路線。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | |||
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是( )
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C.平衡狀態(tài)時,
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2
D.電池工作時,向電極B移動
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