3．2015年10月，中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共享2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．這是中國生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．青蒿素的鍵線式化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于芳香化合物，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．青蒿素能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
C．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
D．青蒿素的核磁共振譜圖中有12個峰

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故A錯誤；
B．含有酯基，可在堿性條件下水解，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)不對稱，青蒿素的核磁共振譜圖中有12個峰，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某試管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振蕩，靜置片刻后（　　）
A．整個溶液變藍(lán)色B．上層無色下層紫紅色
C．整個溶液顯紫紅色D．上層紫紅色下層無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧元素，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是KCl，生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中溶解、過濾，并將沉淀洗滌、干燥．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對氫氣的相對密度為13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是（　�。�
A．因亞硝酸鈉有劇毒，所以不能用作食品添加劑
B．可用淀粉-KI試紙來鑒別一種鹽溶液是亞硝酸鈉還是氯化鈉
C．能用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
D．因NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196KJ•mol-1，常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeCl2溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
C．2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行
D．v（H2O2）=2v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．用K37ClO3與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：K37ClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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