18．關(guān)于亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是（　�。�
A．因亞硝酸鈉有劇毒，所以不能用作食品添加劑
B．可用淀粉-KI試紙來(lái)鑒別一種鹽溶液是亞硝酸鈉還是氯化鈉
C．能用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
D．因NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鑒別NaCl與NaNO2

分析 A．亞硝酸鹽可做防腐劑和肉類(lèi)制品的發(fā)色劑，因有毒量要嚴(yán)加控制；
B、NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性；
C、亞硝酸銀和氯化銀均為白色沉淀；
D、酸性高錳酸鉀具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化NaNO2．

解答 解：A．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長(zhǎng)保質(zhì)期，食品防腐劑亞硝酸鈉有毒，長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害，所以不得超標(biāo)準(zhǔn)使用，故A錯(cuò)誤；
B、NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故B正確；
C、亞硝酸銀和氯化銀均為白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、酸性高錳酸鉀具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化NaNO2，所以不能用酸性高錳酸鉀鑒別NaCl與NaNO2，兩者都能使酸性高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了亞硝酸鹽的性質(zhì)、高錳酸鉀的性質(zhì)等知識(shí)，掌握亞硝酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋁受熱分解
B．氧化銅與硝酸反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 氧氣
D．實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨固體與氫氧化鈣固體制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：

用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的c．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-1．
（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過(guò)程中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入溶液變藍(lán)色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.2克 Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)N2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液里析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D．分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2015年10月，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共享2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．這是中國(guó)生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．青蒿素的鍵線式化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于芳香化合物，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．青蒿素能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
C．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
D．青蒿素的核磁共振譜圖中有12個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X氣體為SO2和CO2的混合氣體，Y氣體為Cl2，它們同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C．洗氣瓶中沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2-物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3+物質(zhì)的量的變化，虛線表示AlO2-物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．v（A）═0.01 mol/（L•s）B．v （B）═0.02 mol/（L•s）
C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）

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