(15分)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素,已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。
(2)A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為____________。
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為(用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示)________
(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(1)F>N>O(2分)(2)H2O>NH3>CH4(2分)、(平面)三角形(2分)
(3)NaFe2(CN)6(3分)(4)TiN>MgO>KCl (2分)  6 (2分)(5)Cr2O3(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
.在GaN晶體中,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
.在四大晶體類型中,GaN屬于
原子
原子
晶體.
(2)NH3分子的空間構(gòu)型是:
三角錐型
三角錐型
,中心原子N的雜化軌道類型是:
sp3
sp3

(3)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是:
NH3
NH3
,理由是:
氮的原子半徑比磷的原子半徑小,N-H鍵長(zhǎng)比P-H鍵長(zhǎng)短,鍵能更大,分子更穩(wěn)定
氮的原子半徑比磷的原子半徑小,N-H鍵長(zhǎng)比P-H鍵長(zhǎng)短,鍵能更大,分子更穩(wěn)定

(4)一定壓強(qiáng),將NH3和PH3混合氣體降溫時(shí),首先液化的物質(zhì)是
NH3
NH3
,理由是:
因?yàn)榘狈肿又g存在氫鍵,使分子間作用力更大,沸點(diǎn)更高
因?yàn)榘狈肿又g存在氫鍵,使分子間作用力更大,沸點(diǎn)更高

(5)銅、鐵元素能形成多種配合物.微粒間形成配位鍵的條件是:一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子,另一方是具有
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
的原子或離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填數(shù)字)
(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體

(4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說法正確的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
(5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素 A B C
結(jié)構(gòu)信息 基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
;
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后,其鍵角
 
(填寫“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為
 
,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
精英家教網(wǎng)
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是
 
(填寫序號(hào));在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元(圖形以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同,單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng).C、D、E、F含有相同的電子數(shù),且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài).
(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
;與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
 

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序
 
(用元素符號(hào)回答).
(3)F分子的空間構(gòu)型是①
 
,屬于②
 
分子(填“極性”或“非極性”),F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高,其原因⑨
 

(4)C分子的中心原子雜化類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A,E同主族,且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半.最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半,核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè).
(1)基態(tài)D元素原子的電子排布式為
 
.A與B相比,電負(fù)性較大的是
 
(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示.下同).EA3分子的立體構(gòu)型為
 
,在該分子中,中心原子E采用的雜化軌道類型是
 

(2)A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn),原因是
 

(3)B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
 
,其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體,原因是
 

精英家教網(wǎng)(4)B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)是
 
,該化合物的化學(xué)式是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案