[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A,E同主族,且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半.最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半,核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個.
(1)基態(tài)D元素原子的電子排布式為
 
.A與B相比,電負(fù)性較大的是
 
(用相應(yīng)的元素符號表示.下同).EA3分子的立體構(gòu)型為
 
,在該分子中,中心原子E采用的雜化軌道類型是
 

(2)A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn),原因是
 

(3)B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
 
,其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體,原因是
 

精英家教網(wǎng)(4)B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)是
 
,該化合物的化學(xué)式是
 
分析:A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A,E同主族,且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半,則A為O元素、E為S元素;最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半,則D原子最外層電子數(shù)為3,結(jié)合原子序數(shù)可知,D為Al;核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個,則C原子核外電子數(shù)=16-5=11,故C為Na,B的原子序數(shù)介于O、Na之間,故B為F元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A,E同主族,且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半,則A為O元素、E為S元素;最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半,則D原子最外層電子數(shù)為3,結(jié)合原子序數(shù)可知,D為Al;核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個,則C原子核外電子數(shù)=16-5=11,故C為Na,B的原子序數(shù)介于O、Na之間,故B為F元素,
(1)基態(tài)Al元素原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1;同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性F>O;SO3分子中S原子價層電子對數(shù)=3+
6-2×3
2
=3,S原子不含孤對電子,其立體構(gòu)型為平面三角形,在該分子中,中心原子S采用sp2雜化,
故答案為:1s22s22p63s23p1;F;平面三角形;sp2;
(2)A、E的氫化物分別為H2O、H2S,H2O分子之間存在氫鍵,而H2S分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力作用更強(qiáng),故H2O的沸點(diǎn)較高,
故答案為:H2O分子之間存在氫鍵;
(3)B和C所形成化合物為NaF,屬于離子化合物,存在的化學(xué)鍵是離子鍵,由于離子半徑F-<Cl-,故NaF晶體的晶格能大于NaCl的晶格能,NaF晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體,
故答案為:離子鍵;NaF晶體的晶格能大于NaCl的晶格能;
(4)由晶體晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中F-離子數(shù)目=8,Ca2+離子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,該化合物的化學(xué)式是CaF2
每個F-離子周圍有4個Ca2+離子,故每個Ca2+離子周圍有8個F-離子,即Ca2+離子配位數(shù)是8,
故答案為:8;CaF2
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等,側(cè)重主干知識的考查,(4)中注意利用化學(xué)式確定鈣離子配位數(shù),也可以利用補(bǔ)全晶胞進(jìn)行解答,需要學(xué)生有一定的空間想象力,難度中等.
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(2013?蘭州一模)[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
(1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
.Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號).
A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體.配合物Ni(CO)4
CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1:2
1:2

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:1
2:1
.若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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(2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
,Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
.(2分)
(2)M化學(xué)式為
SO2
SO2
;該分子是由
極性
極性
鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
BF3
BF3
;該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化,是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
H2SO3
H2SO3
,并比較酸性強(qiáng)弱:
H2SO4>H2SO3
H2SO4>H2SO3

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[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是
 
(填標(biāo)號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

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【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
;B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
;(填寫元素符號)
(2)H元素原子的價層電子排布式為
 
,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
 
(寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
 
;精英家教網(wǎng)
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是
 
元素(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
;
(4)若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(共去掉4個),并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個晶胞化學(xué)式為
 
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
;
(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
 
.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
 

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