【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________。
(2)當加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
【答案】(1)OH-+H+=H2O,CO32-+H+=HCO3-;(2)224;(3)0.6g;(4)42.4%。
【解析】
試題分析:(1)結合H+能力:OH->CO32->HCO3-,因此OA段發(fā)生離子反應方程式為:OH-+H+=H2O,CO32-+H+=HCO3-;(2)25~35mL,發(fā)生離子反應方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 - 25) × 10-3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL;(3)設NaOH為xmol,Na2CO3為ymol,NaHCO3為zmol,根據(jù)題意有40x+106y+84z=2.5,y+z=(45-25)×10-3×1,x+y=25×10-3×1,三式聯(lián)立解得,x=0.015mol,y=z=0.01mol,因此氫氧化鈉的質(zhì)量0.015×40g=0.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:0.01×106/2.5×100%=42.4%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯。
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為________________________________________________。
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置:
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。
【實驗步驟】
A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
B.將試管固定在鐵架臺上。
C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。
D.用酒精燈對試管①加熱。
E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
【問題討論】
(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查______________________。
(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。
飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護
B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕
C.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e-═Fe3+
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【題目】(14分)某化學興趣小組在老師的指導下,設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(部分夾持儀器已略去)回答下列問題:
(1)簡述實驗前檢查A部分裝置的氣密性的方法____________________________。
(2)儀器E的名稱是_________,錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是 。
(3)若b是生石灰,a是________時,在C中有白煙產(chǎn)生,寫出生成白煙的化學方程式 。
(4)若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸,b是亞硫酸鈉粉末,在C中盛適量的BaCl2溶液時,寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)從環(huán)保的角度出發(fā),上述實驗裝置中需要改進的是____________________。
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI則NaI的濃度必須不低于×10-11 mol·L-1
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【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列說法不正確的是( )
A.稀釋溶液,增大
B.加入NaOH固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)增大
D.通入CO2,溶液pH減小
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【題目】2006年6月,我國海域發(fā)生2次紅潮事件,這與洗滌劑的使用有關。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質(zhì)富營養(yǎng)化,促使藻類大量繁殖,藻類死亡后經(jīng)氧化,消耗水中的氧氣,造成水中缺氧致使河水變黑變臭,魚類等水生生物因缺氧而死亡。
(1)經(jīng)測定知,某藻類的組成為:含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%,含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數(shù)比(相對一個P原子) ________。
(2)藻類被氧氣完全氧化的化學方程式(藻類用“化學式”表示,生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。
(3)現(xiàn)有一個面積為1×106 m2、深20 m的湖泊,含氧量為9.1 g/m3,若每天排入3%(質(zhì)量分數(shù))三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2互為同素異形體
C. N4沸點比P4(白磷)高
D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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【題目】下列反應與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較,水在氧化還原反應中的作用與其相同的是
A.CO+H2O=CO2+H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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