【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是（ ）

A．稀釋溶液，增大

B．加入NaOH固體， 減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．通入CO2，溶液pH減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A．碳酸根離子的水解平衡常數(shù)Kh=，溫度不變，則該比值不變，故A錯誤；B．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，則水解平衡向著逆向移動，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，的比值減小，故B正確；C．升高溫度，碳酸根離子的水解平衡向著逆向移動，則碳酸氫根離子、氫氧根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，所以平衡常數(shù)Kh=增大，故C正確；D．二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位�，F(xiàn)用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得無 色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。

①化學(xué)反應(yīng)原理為：

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度(g)

水

乙醇

苯胺

93

－6

184

3.42(20℃)

任意比混溶

乙酸

60

17

117.9

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

114

304

0.56(20℃)

3.45(50℃)

5.20(100℃)

36.9(20℃)

③制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示：

已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管

請回答以下問題：

（1）加入鋅粒的目的是___________；韋氏分餾柱作用的是_________；

（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________；

（3）步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是___________；

（4）步驟3中洗滌劑最好選擇______________；

A．冷水 B．熱水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

（5）步驟4重結(jié)晶的過程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→________→__________→抽濾→洗滌→干燥；

（6）上述制備過程的產(chǎn)率是____________。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時排除 的存在。

（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。

（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式： 。

（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程： 。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是____________。

③裝置C的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

（1） 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A．T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C．T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是

A．都是非極性分子

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子都沒有孤對電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產(chǎn)品乙是 。

（3）現(xiàn)有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是 (填序號)；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產(chǎn)品甲是在 中(寫儀器名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯與水反應(yīng)制乙醇 ， ；

③ 苯制取溴苯 ， 。

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