Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到一種儀器是

 

在過濾操作中使用該儀器的作用是

 

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（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟．

 

（3）寫出由MgCl₂制得Mg的相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：實驗題

分析：海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，向母液中加入CaO，發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液濃縮得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)，將粗鹽溶于水進行重結(jié)晶得到精鹽．

解答： 解：海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，向母液中加入CaO，發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液濃縮得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)，將粗鹽溶于水進行重結(jié)晶得到精鹽．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到一種儀器是玻璃棒，在溶解、蒸發(fā)過程中玻璃棒起攪拌作用，在過濾過程中玻璃棒起引流作用，
故答案為：玻璃棒；引流；
（2）溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)大于氫氧化鎂，所以加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌得到氫氧化鎂固體，故答案為：加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌；
（3）鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，方程式為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及金屬的冶煉、除雜等知識點，根據(jù)金屬的活潑性強弱確定冶煉方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，會從整個流程分析解答，題目難度不大．