NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、NA個(gè)甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
C、2L 1mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D、常溫下，0.05mol CO和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量比較分析；
C、鹽酸溶液中氯化氫全部電離，無分子存在；
D、依據(jù)極值分析判斷氧原子數(shù)．
解答： 解：A、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、n=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，NA個(gè)甲烷分子物質(zhì)的量為1mol，和1mol甲烷的質(zhì)量相等，故B正確；
C、鹽酸溶液中氯化氫全部電離無分子存在，故C錯(cuò)誤；
D、0.05mol CO氣體中所含氧原子數(shù)為0.05NA，0.05molSO2氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA，極值分析判斷氧原子數(shù)，在0.05NA～0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積、物質(zhì)的量和微粒數(shù)、質(zhì)量定量計(jì)算關(guān)系的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)況下的NH3溶于水中，得到密度為b g?cm-3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，則溶于水中的NH3的體積是（　�。�
A、
22.4c
17
L
B、
22.4ac
1000b
L
C、
22.4ac
17(1-c)
L
D、
22.4ac
1000b-17c
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、KCl溶液
B、液態(tài)HCl
C、熔融的NaOH
D、蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0mol?L-1
B、20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C、20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，確定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D、Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的體積為（　�。�
A、11.2升
B、67.2升
C、4.48升
D、33.6升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到一種儀器是
 
在過濾操作中使用該儀器的作用是
 
．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．
 

（3）寫出由MgCl2制得Mg的相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽
上所列內(nèi)容后計(jì)算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（2）該溶液的密度為
 
g?mL-1．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入
 
g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6的反應(yīng)熱△H為
 
．

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