19．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法正確的是（　　）
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2═2CO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2═2CO+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量，實(shí)驗(yàn)氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

分析 A、電解氧化鋁的斷鍵吸收能量多于成鍵釋放的能量；
B、水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向逆反方向進(jìn)行則需要吸收能量；
D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)吸收能量的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)焓變與物質(zhì)能量有關(guān)，所以水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C、相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2=2CO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱是反應(yīng)物、生成物能量達(dá)到?jīng)Q定，則反應(yīng)2CO2=2CO+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、氫氣和氯氣反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)，氯化氫的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，氯化氫的總能量高低于氫氣和氯氣的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)反應(yīng)特征和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號(hào)回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測(cè)得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
鋁片$\stackrel{適量NaOH溶液飽}{→}$澄清溶液$→_{過濾、洗滌}^{飽和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、濃縮、降溫、結(jié)晶}^{適量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．lmol的Na2CO3溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時(shí)，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．4.48L氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱規(guī)律，推出HF的沸點(diǎn)強(qiáng)于HCl
D．根據(jù)無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強(qiáng)于H3PO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．請(qǐng)你觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體		B．
裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置中外電路電流方向：b極→a極		D．
裝中陰極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

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