Question

14．實驗室制備硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]可使用下列方法：
鋁片$\stackrel{適量NaOH溶液飽}{→}$澄清溶液$→_{過濾、洗滌}^{飽和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、濃縮、降溫、結(jié)晶}^{適量HNO_{3}}$Al（NO₃）₃•9H₂O
反映上述有關(guān)反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
• B． 2HCO₃^-+2AlO₂^-+H₂O=2CO₂↑+2Al（OH）₃↓
• C． NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
• D． 3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子是強制弱；
C、NH₄⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀；
D、氫氧化鋁是三元弱堿而硝酸是一元強酸．

解答 解：A、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A正確；
B、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子是強制弱，所以離子反應方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C、NH₄⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，所以離子反應方程式為：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓，故C正確；
D、氫氧化鋁是三元弱堿而硝酸是一元強酸，所以氫氧化鋁與硝酸反應的離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題以框圖題形式，考查元素化合物性質(zhì)、離子反應方程式的書寫等，熟練掌握離子反應方程的書寫和物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．