【題目】鉬是一種過渡金屬元素,常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

(1)提高焙燒效率的方法有:_____________(寫一種)高溫下發(fā)生焙燒反應(yīng)的產(chǎn)物為MoO3,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。則x________。

(3)若在實驗室中模擬焙燒操作,需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______________________。

(5)測得除重金屬離子中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。結(jié)晶前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________!惨阎Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108

【答案】粉碎固體 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 64 坩堝 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 0.001mol/L

【解析】

根據(jù)流程:鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)通入空氣焙燒,MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,反應(yīng)為:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,同時2PbS+3O2 2PbS+2SO2,加入碳酸鈉堿浸,反應(yīng)為:MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2,溶液還含有鉛離子,加入沉淀劑Na2S,將鉛離子以PbS的形式除去,廢渣為PbS,溶液主要為Na2MoO4溶液,將溶液結(jié)晶、重結(jié)晶得到Na2MoO42H2O,據(jù)此分析作答。

(1) 粉碎固體顆;蛘咄ㄈ脒^量的空氣可以提高礦石的利用率;根據(jù)流程焙燒時反應(yīng)的化學方程式為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2,其中MoS2Mo、S元素化合價均升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故氧化產(chǎn)物為MoO3 SO2;

(2) 由圖2可知,6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3MoO2,圖象分析MoS2MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%,根據(jù)Mo元素守恒,則MoO2 的物質(zhì)的量百分比為64%,則x64;

(3) 由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是瓷坩堝;

(4) Na2CO3的加入與焙燒后的產(chǎn)物即MoO3作用生成CO2,而生產(chǎn)的最終產(chǎn)物是鉬酸鈉晶體,且在后面加入的沉淀劑是為了除去雜質(zhì)鉛的,也就是說鉬酸鈉在后續(xù)過程中沒有發(fā)生變化,所以反應(yīng)的化學方程式為 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2,則反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2;

(5)已知 c(MoO42-)=0.20molL1,且Ksp(BaMoO4)=2.0×108,則當BaMoO4開始沉淀時,c(Ba2+)== molL1=1.0×107molL1,此時溶液中c(SO42-)== molL1=1.0×103molL1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉是有機合成中的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

某實驗小組利用如圖所示的裝置制備無水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)NaH反應(yīng)時,需將溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應(yīng)的化學方程式為 _____________________________

②設(shè)計如圖四種裝置測定氫化鋁鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

從簡約性、準確性角度考慮,最適宜的裝置是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是( )

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,離子化合物ZX2是一種儲氫材料,WY屬于同一主族,NY2是醫(yī)學上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是 ( )

A.YW分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性:X2 Y > X2W

B.離子半徑由大到小的順序為Y2< Z2< N< W2

C.ZX2NY2中含有化學鍵一致,且微粒個數(shù)之比均為1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W,可證明非金屬性:N > W

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【題目】SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只有S─F鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加:S(s)+3F2(g)=SF6(g)反應(yīng),完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】秋冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等,城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學煙霧,光化學煙霧中含有NOx、HCOOH等二次污染物。

基態(tài)N原子的電子排布式___________;C、NO的第一電離能由大到小的順序為___________

氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學式)。

(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間存在的作用力有________(填序號)

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 

②NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為________,陽離子的中心原子軌道采用________雜化。

(3)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學式為____________,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為___________,該晶體的密度為__________________g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

請回答下列問題。

1)該有機化合物含有的官能團有_______________(填名稱)。

2)該有機化合物的類別是_______________(填字母序號,下同)。

A.烯烴 B. C.油脂 D.羧酸

3)將該有機化合物加入水中,則該有機化合物_______________。

A.與水互溶 B.不溶于水,水在上層 C.不溶于水,水在下層

4)該物質(zhì)是否有固定熔點、沸點?_______________(填

5)能與該有機化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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