【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是 ( )

A.Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2 Y > X2W

B.離子半徑由大到小的順序為Y2－< Z2＋< N－< W2－

C.ZX2和NY2中含有化學(xué)鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W，可證明非金屬性：N > W

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的14，則電子總數(shù)為8，應(yīng)為元素，W與Y屬于同一主族，則W為元素，N應(yīng)為元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，Z應(yīng)為元素，X、Y、Z、W、N依次為、、、、。

A．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B．Y為元素、Z為元素，對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；
C．和中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝。化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護。在ABS工程塑料表面進行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：

（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點之一是_________。

（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及_________。

（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）化學(xué)鍍某種金屬時，反應(yīng)時間與鍍層厚度的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時間t的關(guān)系式為_________；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時間為_________。

（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應(yīng)的產(chǎn)物為MoO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______________________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是___(填序號)。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為___，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。___。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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