【題目】A、B、C、D、E、F是六種常見元素,其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如下圖所示:
A | B | |||||
C | D | E |
其中B、F形成的二元化合物與D的單質(zhì)在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。
回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置 。
(2)B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。
(3)工業(yè)上制備D的單質(zhì)的方法是電解其 (填字母),陰極反應(yīng)式為 。
a.氧化物 b.氫氧化物 c.氯化物 d.硫酸鹽
(4)常溫條件下,向20ml濃度為0.010mol/L的D的氯化物和F的最高價氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示:
已知:D和F的最高價氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×10-33、Ksp(F)=4.0×10-38。
①圖像中產(chǎn)生F的最高價氧化物的水化物的沉淀曲線為 (填字母)
a.bc段 b.cd段 c.de段 d.ef段
②沉淀量最大的點為 (填圖像中合適的字母)。
【答案】(1)第三周期VIIA族
(2)
(3)a Al3++3e-=Al
(4)①a ②e
【解析】試題分析:B、F形成的二元化合物與D的單質(zhì)在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則B為氧,D為鋁,F為鐵。結(jié)合A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置,則A為碳,C為鈉,E為氯。
(1)由上述分析可知E為氯,在元素周期表中位于第三周期VIIA族。
(2)O、Na兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2,其電子式為。
(3)工業(yè)上電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)Al,陰極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al。
(4)常溫條件下,向20ml濃度為0.010mol/L的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,因Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的Ksp,則Fe3+先沉淀,根據(jù)Ksp表達(dá)式有:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,c(OH-)=×10-12,可知pH>2,則產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的曲線為bc段。當(dāng)Al(OH)3沉淀完全時沉淀量最大,此時c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L,根據(jù)Ksp表達(dá)式有:Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.30×10-33,c(OH-)=×10-9,此時pH約為6,由此可知沉淀量最大的點為e點。
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【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表,請回答下列問題:
沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫出兩條)。
(2)濾渣I的主要成分有 。
(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。
(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________,若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在合成SiHCl3的過程中,還會有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃,則提純SiHCl3的方法是 。
(3)SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。
X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,此時CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL。
(1)電源F為________極;第②極為________極;A池為________池。
(2)A池中第②極上的電極反應(yīng)式為______________________________。
(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。
Ⅱ、(1)(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
(2)下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,通電一段時間后(溶液中還有CuSO4),若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入 (填序號).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 (忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡)。
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【題目】下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1) 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
(2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
(3) 如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=______________。
(5) 滴定時,根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。
(6) 經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】下列對有機(jī)化合物性質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同
C. 二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑,下列有關(guān)說法中正確的是
A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C
B.該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰3
C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1︰2
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【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
C.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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