【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色 消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。
【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 取4mL 0.2mol·L-1 FeSO4溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 慢 取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng) Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色;
【解析】(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),故實(shí)驗(yàn)方案為:步驟1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;步驟2:取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)離子方程式為:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水,反應(yīng)離子方程為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢;②反應(yīng)中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實(shí)驗(yàn)方案是:取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng);③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中的x=1
B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物 A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測(cè)出 A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)A的分子式為 _____。
(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是 _____。
a. A的相對(duì)分子質(zhì)量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰,F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答以下問題:
(1)選用A裝置可制取的氣體有________;選用B裝置可制取的氣體有________;通常選用C裝置制取的氣體有________。
(2)標(biāo)號(hào)為①、②的儀器名稱依次是________、______________。
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 若增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把Ca(OH)2溶入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–,加入以下物質(zhì),可使Ca(OH)2(s)減少的是
A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),水的離子積為KW,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中,c(H+)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如氧化亞銅(Cu2O)可做半導(dǎo)體材料,膽礬 (CuSO4·5H2O)用于殺菌劑,磷酸氧銅[Cu4O(PO4)2]能充當(dāng)電極的活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
(1)寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式____________________,與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數(shù)相等的元素有______________________(填元素符號(hào))。
(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型為______________________,中心原子P的雜化類型為 ___________,與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。
(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,請(qǐng)結(jié)合示意圖完成下列問題。
①將膽礬的化學(xué)式寫成配合物的形式為______________________。
②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵
(5)膽礬在高溫條件下會(huì)失水、分解生成CuO,加熱CuO還會(huì)繼續(xù)分解為Cu2O。
①Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________(填“髙”或“低”),原因是____________________。
②CuO的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為,O2-的配位數(shù)是__________。
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