4．工業(yè)上用Fe2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個(gè)過程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

分析 由流程可知，F(xiàn)e2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣，①發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，酸性增強(qiáng)，②發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，硫酸鐵可循環(huán)使用，KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液①為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，則pH為②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．由選項(xiàng)A可知，開始硫酸鐵消耗，后來又生成，則硫酸鐵可循環(huán)使用，故B正確；
C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正確；
D．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的判斷及離子檢驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鋰作電池的負(fù)極
B．電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
C．放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
D．電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al （OH） 3膠體的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)危險(xiǎn)品易危害人類，應(yīng)禁止生產(chǎn)
B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個(gè)重要來源
C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
D．漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201701/97/84597f4b.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C．用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕（水起潤(rùn)滑作用），然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．
②檢查裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
①實(shí)驗(yàn)操作：打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置D中溶液變紅，裝置E中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③結(jié)論：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H2，則平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（H2）增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入H2，則平衡正向移動(dòng)，c（HI）增大；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c（H2）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某無色溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是Cu2+、CO32-、SO42-；
（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)方法：加入硝酸、硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確．

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