下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是

A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)

B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B．當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．當(dāng)a＝b時，反應(yīng)后溶液的離子濃度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2

D．當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增大 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A． ①② B．③ C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若平衡時甲容器中SO2的百分含量p%，則平衡時乙容器中SO2的百分含量

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2 2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18 J·（g·℃）－1計算]。

（4）如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___ _（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。如改用60 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

30.6

5.5

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=___________________。

（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是___________。

（5）在中和熱測定實驗中測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱數(shù)值_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NACl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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同步練習(xí)冊答案