13．下列關(guān)于鋁的性質(zhì)和用途描述正確的是（　　）
A．鋁能與所有的酸和堿反應(yīng)放出氫氣
B．用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁高
C．鋁合金質(zhì)輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可以用作門窗
D．氫氧化鋁能溶于氨水

分析 A．鋁與弱堿不發(fā)生反應(yīng)；
B．少量液滴懸而不落，說(shuō)明生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落；
C．鋁合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)；
D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．鋁與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，而與氨水不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；
C．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以可用作門窗，故C正確；
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以氫氧化鋁不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意鋁能夠溶于強(qiáng)堿溶液，不與氨水反應(yīng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）1mol NH4+質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11NA（或6.622X1024）、7NA（或4.214．X1024）、10NA（或6.02X1024）．
（2）同溫同壓下的C18O氣體和2H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比15：2，其密度比為15：2；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為2：15．
（3）若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12a}$或aNA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗(yàn)其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷．可以選用的溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．鹽酸溶液C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．和OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和不同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．FB．Cl-C．NH3D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B；
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO311.9g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是CD．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
D．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、、）；．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm3．
（3）放出2240mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量為1.2mol．
（6）當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積7840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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