Question

（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；這個(gè)以酶為催化劑的反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)物是CO₂，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成甲醛．試寫(xiě)出配平的離子方程式

 

．
（2）在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe（CN）₆^3-與Fe（CN）₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^4-．寫(xiě)出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式．
①酸性溶液中：

 

②堿性溶液中：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：信息給予題

分析：（1）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為二氧化碳和亞鐵離子，生成物為甲醛和氧化鐵，然后根據(jù)化合價(jià)變化配平，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（2）①在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^3-，根據(jù)化合價(jià)變化配平該反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)“在堿性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^4-”寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，寫(xiě)出配平后的離子方程式．

解答： 解：（1）鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，CH₂O中碳元素化合價(jià)為0，反應(yīng)物二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4，化合價(jià)降低4價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，則亞鐵離子的計(jì)量數(shù)為4，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺，
故答案為：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺；
（2）①在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^3-，雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后生成了-2價(jià)的水，化合價(jià)降低了2價(jià)，F(xiàn)e（CN）₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^3-，鐵元素有+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，所以雙氧水的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e（CN）₆^4-的計(jì)量數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（CN）₆^4-+H₂O₂+2H⁺=2Fe（CN）₆^3-+2H₂O，
故答案為：2Fe（CN）₆^4-+H₂O₂+2H⁺=2Fe（CN）₆^3-+2H₂O；
②在堿性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^4-，雙氧水反應(yīng)后生成氧氣，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)總共升高2價(jià)，F(xiàn)e（CN）₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^4-，鐵元素有+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，所以雙氧水的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e（CN）₆^3-的計(jì)量數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（CN）₆^3-+H₂O₂+2OH⁺=2Fe（CN）₆^4-+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2Fe（CN）₆^3-+H₂O₂+2OH⁺=2Fe（CN）₆^4-+2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式中，難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須遵循守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、符合原化學(xué)方程式等．