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能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─
B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─
C、K+、Fe2+、OH─、SO32─
D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、AlO2-結合生成沉淀，H+、HCO3-結合生成水和氣體，AlO2-促進HCO3-的電離，一定不能共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．Fe2+、OH-結合生成沉淀，F(xiàn)e2+、SO32-相互促進水解，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解、復分解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個以酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO2，它在反應后轉變成甲醛．試寫出配平的離子方程式
 
．
（2）在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe（CN）63-與Fe（CN）64-之間的相互轉化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉化為Fe（CN）63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉化為Fe（CN）64-．寫出以上相互轉化的離子方程式．
①酸性溶液中：
 

②堿性溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1molN2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能說明反應在該條件下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率相等
B、燒瓶內氣體的顏色不再變化
C、燒瓶內混合氣體的質量不再變化
D、燒瓶內混合氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
C、油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，可用于防止油脂變質
D、過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)．電池反應為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時，外接電源的正極與電池上標注“-”的電極連接
B、電池工作時，H+由正極流向負極
C、電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A、圖1說明烯烴與H2的加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
B、向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系有可能是圖2
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液在80℃時不可能存在
D、在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入等質量的O2和X氣體，由圖4可確定X可能是CH4

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