【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題.
(1)硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH22(s)+H2O(g);△H=a kJmol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol1
則a為
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請寫出該電池的正極反應(yīng)式 . 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的pH= . (25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×105
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%.請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

【答案】
(1)0.75mol
(2)+72.49
(3)N2+6e+8H+=2NH4+;NH4Cl
(4)9
(5)SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O
【解析】解:(1)Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到﹣3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若6molH3PO4生成,則參加反應(yīng)CuSO4為6mol× =15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 =0.75mol,
所以答案是:0.75mol;(2)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=a kJmol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律①+②=③,得到﹣159.47KJ/mol+a=﹣86.98KJ/mol
a=+72.49KJ/mol;
所以答案是:+72.49;(3)以N2、H2為原料,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮氣被還原生成NH4+ , 電極反應(yīng)式為N2+6e+8H+=2NH4+;負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子,政績生成銨根離子在電解質(zhì)溶液中可以分離出氯化銨;
所以答案是:N2+6e+8H+=2NH4+; NH4Cl;(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 五氧化二氮和0.1水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨水反應(yīng),溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨,NH3H2ONH4++OH , 25℃時.NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×105= ,c(OH)=105mol/L,c(H+)=109mol/L,PH=9,
所以答案是:9;(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%,分子中H原子數(shù)目為2,令該酸的化學(xué)式為:H2SixFy , 根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知2+4x﹣y=0,由氟元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有 ×100%=79.17%,聯(lián)立解得x=1,y=6,故該酸為H2SiF6 , 故SiO2溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式為:SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O,所以答案是:SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是(

組別

c(HCl)(molL1

溫度(℃)

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個中子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常見的物質(zhì),用途廣泛,其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值。

I直接乙醇燃料電池DEFC具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為____________。

2)堿性乙醇燃料電池中電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會不斷下降,其原因是 ____________。

3)酸性乙醇燃料電池中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________,通過質(zhì)子交換膜的離子是___________

4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,CO32向電極____(填“a”“b”)移動,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

II已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

1)圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序為:_________________________,理由是:______________。

2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強(qiáng)6.9MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑.
(1)將[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]表示成氧化物形式.
(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進(jìn)行如下實驗:
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).分析測得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 . (寫出計算過程)
(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備,制備的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO43b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨.

請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量(填試劑的化學(xué)式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00g所得樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時,測得n(SO2)0.4 mol。則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時充入SO3(g)

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