Question

【題目】乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究?jī)r(jià)值。

I．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是 ____________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________，通過質(zhì)子交換膜的離子是___________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極____（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

II．已知?dú)庀嘀苯铀�合法可以制取乙醇�?/span>H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span>_________________________，理由是：______________。

（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有__________________________________。

Answer 1

【答案】 氧氣 C2H5OH+16OH－－12e－=CO32－+11H2O 空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH O2+12H+ +12e－6H2O H+ a O2+ 2CO2 +4e－=2CO32－ P4>P3>P2>P1 反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大 增加H2O(g)的量、移出生成物

【解析】Ⅰ． (1)燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為氧氣；(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣 ，空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH，故答案為：C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O；空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH；(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，電極反應(yīng)式為3O2+12H+ +12e－= 6H2O；通過質(zhì)子交換膜能夠使質(zhì)子（H+）通過；(4)根據(jù)圖示，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，CO32－向電極a移動(dòng)，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+ 2CO2 +4e－= 2 CO32－；Ⅱ． (1)在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1＜p2＜p3＜p4，故答案為：p1＜p2＜p3＜p4；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大；(２)若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等，故答案為：將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加H2O(g)的量。